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    下列关于非金属单质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A、硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅
    B、N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
    C、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    D、Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：A．Si元素处于亲氧元素；
    B．放电时，氮气和氧气反应生成NO；
    C．硫是淡黄色固体，不溶于水；
    D．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应．
    解答： 解：A．Si性质不活泼，但Si元素处于亲氧元素，所以自然界中没有游离态的硅，故A错误；
    B．放电时，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，故B错误；
    C．硫是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应生成氯化物，和变价金属反应时使其氧化为最高价态，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查非金属元素性质，侧重考查元素化合物知识，注意氯气的强氧化性、硫单质的物理性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列三个氧化还原反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2          
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
    若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
    A、Cl2
    B、KMnO4
    C、FeCl3
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
    ①pH=2的CH3COOH溶液；
    ②pH=2的HCl溶液；
    ③0.01mol?L-1的氨水；   
    ④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的氨水等体积混合后所得溶液．
    （1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是
     
    （填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：
     
    （填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．
    （5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
     
     mol?L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序号）化学键没有被破坏的是
     
    ；仅发生离子键破坏的是
     
      仅发生共价键破坏的是
     
    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是
     
    ．
    （2）在100Kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热量，据此金刚石比石墨
     
    （稳定、不稳定），1mol石墨比1mol金刚石的总能量
     
    （高、低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
     放电 
    .
    充电
    2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B、放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    C、标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
    D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其
     
    相同，
     
    不同；同一纵行的主族元素，其
     
    相同，
     
    不同．
    （2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为
     
    的变化，所有的燃烧反应都要
     
    热量．请你写出一个吸热反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ；化学性质最稳定的元素是
     
    ；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是
     
    ；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的数目为0.2NA
    C、0.1molMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D、16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）G所含两种官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有
     
    种．
    i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
    ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．
    （3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的
     
    作鉴别试剂（填下列序号字母）．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子排布msnmpn（m≠n）；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）写出Q和R的最高价氧化物的水化物（浓）反应的化学方程式
     

    （3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ，电负性数值由小到大的顺序是
     
    （用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是
     
    （填化学式）．

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