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    下列说法正确的是（　　）
    A、化学键的断裂过程中放出热量
    B、化学键形成的过程需要吸收热量
    C、原电池的正极发生氧化反应
    D、原电池的负极发生氧化反应物质
    考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变
    专题：电化学专题
    分析：A、断裂化学键的过程是吸收热量的过程，形成化学键的过程是放热的过程；
    B、断裂化学键的过程是吸收热量的过程，形成化学键的过程是放热的过程；
    C、原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
    D、原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
    解答： 解：A、断裂化学键的过程是吸收热量的过程，故A错误；
    B、形成化学键的过程是放热的过程，故B错误；
    C、原电池的正极发生还原反应，故C错误；
    D、原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键的断裂和形成能量的变化和原电池的工作原理，学生只要了解断键吸热形成化学键放热和负极发生氧化反应正极发生还原反应，就可以迅速解题，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为（　　）
    A、11.2 L
    B、22.4 L
    C、33.6 L
    D、44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
     放电 
    .
    充电
    2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B、放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    C、标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
    D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的数目为0.2NA
    C、0.1molMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D、16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    羧基
     
    、-OH
     
    、硝基
     
    、-COOR
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）G所含两种官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有
     
    种．
    i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
    ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．
    （3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的
     
    作鉴别试剂（填下列序号字母）．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ①负极材料
     
    ；电解质溶液
     
    ．
    ②写出正极电极反应式：
     
    ；
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了13克，铜表面析出了氢气
     
    L（标准状况下）．导线中通过
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项描述中不属于晶体的共性的是（　　）
    A、原子在三维空间里呈周期性有序排列
    B、许多物理性质表现出各向异性
    C、有固定的熔点
    D、易溶于水或易于水反应

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