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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

    B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

    C. 由分子组成的物质其熔点一定较低

    D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

    【答案】C

    【解析】A．离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠，故A错误；B．原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；C．因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；D．二氧化硅中，含有的是极性共价键，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：

    试剂X：______________，沉淀B：___________________。

    （2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

    （3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：

    ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

    ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质的比较中正确的是

    A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C. 稳定性 HCl＞PH3＞H2S D. 还原性 Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）

    A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )

    A. 金属与非金属的分界线附近区域 B. 过渡元素区域

    C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D. 元素周期表左下部分主族元素区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是( )

    A. b＞5 B. X只能位于第三周期

    C. a+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

    A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

    （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

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