[题目]下列叙述中正确的是( )A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体C. 由分子组成的物质其熔点一定较低D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中正确的是（）

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一定较低

D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

【答案】C

【解析】A．离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠，故A错误；B．原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；C．因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；D．二氧化硅中，含有的是极性共价键，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：______________，沉淀B：___________________。

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。

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【题目】有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是(　　)

A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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【题目】下列各组性质的比较中正确的是

A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 稳定性 HCl＞PH3＞H2S D. 还原性 Cl-＞Br-＞I-

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A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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【题目】元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )

A. 金属与非金属的分界线附近区域 B. 过渡元素区域

C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D. 元素周期表左下部分主族元素区域

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【题目】X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是( )

A. b＞5 B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第二周期

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【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

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