Question

8．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N₂O和CO₂不发生化学反应）的关系不一定正确的是（　　）

• A． 所含氧原子数相等
• B． 气体的总质量相等
• C． 气体所含电子总数相等
• D． 气体的密度相等

Answer 1

分析 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N₂O和CO₂的摩尔质量都是44g/mol，都含有22个电子，则两个集气瓶中气体质量、含有电子数相等；N₂O和CO₂含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，据此进行解答．

解答 解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A．N₂O和CO₂含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子的物质的量不同，含有氧原子数不同，故A错误；
B．N₂O和CO₂的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体的物质的量相等，根据m=nM可知气体的总质量相等，故B正确；
C．N₂O和CO₂都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故C正确；
D．N₂O和CO₂的摩尔质量都是44g/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同条件下两瓶气体的密度相等，故D正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律的内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．