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    15．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（　　）
    A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n＞p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0
    D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

    分析 A．容器的容积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度会变为原先的0.5倍，而现在变为原来的0.45倍，说明平衡向着正向移动；
    B．反应过程中A、B消耗的物质的量之比为m：n，若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始时A、B的物质的量之比一定为m：n；
    C．升高温度平衡向着吸热方向移动，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明平衡向着消耗A的方向移动；
    D．若该反应前后气体体积不变，缩小容器体积后A、B浓度同时增大，但平衡不一定，二者转化率不变．

    解答 解：A．若温度不变将容器的容积增大1倍，假如平衡不一定，则A的浓度会变为原先的0.5倍，而现在变为原来的0.45倍，说明平衡向着正向移动，由于减小了压强，故正向为气体体积增大的反应，则m+n＜p+q，故A错误；
    B．若平衡时A、B的转化率相等，由于反应过程中A、B消耗的物质的量之比为m：n，说明反应开始时A、B的物质的量之比必定为m：n，故B正确；
    C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明升高温度后A的浓度减小，即平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应，其△H＞0，故C错误；
    D．当该反应前后气体体积不变时，缩小容器容积（增大压强）后，A、B的浓度都增大，但平衡不移动，A、B的转化率不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度中等，明确温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（　　）
    A．所含氧原子数相等B．气体的总质量相等
    C．气体所含电子总数相等D．气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（　　）
    A．相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
    B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
    C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
    D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在10L的一密闭容器中，用2mol的A和2mol的B发生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为40%，B在的反应速率0.16mol/（L•h），平衡时C的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．侯德榜制碱法生产流程为：

    （1）沉淀池中反应的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
    （2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠．
    （3）上述流程中物质X的分子式为CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为做化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
    （5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
    （7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（　　）
    A．三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小
    B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
    C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
    D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    （1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    （2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
    A．加入合适的催化剂     B．适当缩小容器的体积
    C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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