Question

6．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有关说法错误的是（　　）

• A． 相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl^-）≈1.9c（Br^-）
• B． AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（Br^-）
• C． 向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl^-）增大
• D． AgBr在水中溶解度及K_sp均比在NaBr溶液中的大

Answer 1

分析 A．c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、c（Br^-）=$\sqrt{Ksp（AgBr）}$；
B．同类型的难溶电解质，Ksp越大，阴离子浓度越大；
C．通入HCl后有沉淀生成，溶液中c（Cl^-）增大，AgCl溶解平衡逆向移动；
D．NaBr溶液抑制AgBr的溶解，但Ksp只与温度有关．

解答 解：A．c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$=1.34×10^-5mol/L，c（Br^-）=$\sqrt{Ksp（AgBr）}$=$\sqrt{5×1{0}^{-13}}$=7.07×10^-6mol/L，则c（Cl^-）≈1.9c（Br^-），故A正确；
B．同类型的难溶电解质，Ksp越大，阴离子浓度越大，则混合溶液中：c（Cl^-）＞c（Br^-），故B正确；
C．通入HCl后有沉淀生成，溶液中c（Cl^-）增大，AgCl溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小，故C正确；
D．NaBr溶液抑制AgBr的溶解，但Ksp只与温度有关，则AgBr在水中溶解度比在NaBr溶液中的大，但二者Ksp相同，故D错误；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大．