Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为n===0.5mol，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，故0.5mol氯气溶于水生成氯离子的数目小于0.5NA，故A错误；

B．3.4g羟基的物质的量为=0.2mol， 0.2mol羟基含有0.2NA个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2NA×9=1.8NA，故B正确；

C．由于铝的物质的量未知，故无法计算转移的电子数，故C错误；

D．根据水的离子积进行计算，c(OH)===106molL1，因此1L溶液水电离出的n(OH)=cV=106mol，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，故水电离出的OH-数目为10-6NA， 故D错误；

答案选B。