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    【题目】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（ ）

    A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

    B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

    C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点

    D.若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

    【答案】B

    【解析】

    A. H+反应得电子，为还原反应，A项正确

    B. N2与2表面*H原子反应生成*N2H4中间体，质量不守恒，B项错误；

    C. 传统工业合成氨需要高温高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，C项正确；

    D. 活化能表示势垒的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，越小则速率越快，D项正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

    （1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________；

    （2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有__________________________________________；

    （3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________

    （4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你___________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________；

    （5）通过上述探究实验，你能得到的结论是_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离：

    根据实验，以下推测判断不正确的是

    A.溶液中一定存在和

    B.一定不存在、和

    C.可能存在

    D.必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

    A.肯定有、、、

    B.肯定有、、

    C.肯定有、、

    D.肯定有、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

    B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

    C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

    D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.焙烧时发生了氧化还原反应

    B.气体a最好用NaOH溶液吸收

    C.富集渣含有SiO2，沉淀1为Fe2(CO3)3

    D.母液可循环再利用或制化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

    （1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

    （2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

    （3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

    A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B.各组分的物质的量浓度不再改变

    C.A与C的质量分数相等D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

    C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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