练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

    A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B.各组分的物质的量浓度不再改变

    C.A与C的质量分数相等D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

    【答案】B

    【解析】

    A.反应物及生成物均为气体，则气体的质量一直不变，若m+n=p+q时，气体分子的平均摩尔质量一直不变，则气体平均摩尔质量不能判断是否达到平衡状态，A错误；

    B.各组分的物质的量浓度不再改变时，反应达到平衡状态，B正确；

    C. A与C的质量分数相等时，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，C错误；

    D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，D错误；

    答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿(CHC13)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。

    (1)甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0]。

    ①各仪器接口连接顺序为____（气流白左至右，用小写字母表示）。

    ②装置B中发生反应的离子方程式为 ___。

    ③装置A用冰水冷却的目的是____。

    (2)乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。

    ①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是 ___，温度不宜过高，其目的是____。

    ②装置Ⅱ的名称是____。

    ③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHC13和一种盐，CCl3CHO与Ca(OH)2反应的化学方程式为 _________。

    (3)丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。

    步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；

    步骤Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗涤多次，分液得有机层；

    步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl2。

    步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是____；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是____；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl2的目的是 ___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（ ）

    A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

    B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

    C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点

    D.若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动

    B.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

    D.该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。

    B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

    C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

    D.若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

    原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    (墨绿色) (紫红色)

    已知：25℃物质的溶解度g/100g水

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    111

    33.7

    6.34

    (1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

    (2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

    (3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

    (4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

    (5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

    Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

    Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

    实验次数

    V1(滴定前读数/mL)

    V2(滴定后读数/mL)

    (V2 -V1)/mL

    1

    2.65

    22.67

    20.02

    2

    2.60

    23.02

    20.42

    3

    2.60

    22.58

    19.98

    已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A.本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用

    B.每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol

    C.在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高

    D.A极的电极反应为+H++2e-→+Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

    C.白磷比红磷稳定

    D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

    (1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

    (2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

    (3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

    A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案