【题目】在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。
(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。
(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。
(3)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是(_______)。
A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数
【答案】c>b>a b 10-6 C
【解析】
(1)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大;导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;
(2)根据电离平衡常数Ka的含义书写、计算;
(3)加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,但浓度减小,以此解答。
(1)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,根据图象知,水的体积越大,溶液的浓度越小,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度由大到小的顺序是c>b>a;
溶液的导电能力与离子浓度成正比,所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大,则根据物质的导电性大小顺序可知在a、b、c三点对应的溶液中,氢离子浓度最大的为b;
(2)经实验测得c点处:c(CH3COOH)=0.01mol/L,c(CH3COO-)=0.0001mol/L,由于在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,则c(H+)=c(CH3COO-)=0.0001mol/L,所以该条件下CH3COOH的电离常数Ka==10-6;
(5)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,A错误;
B.弱电解质越稀,电离度越大,在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,所以溶液的pH增大,当溶液无限稀释时,溶液的pH无限接近于7但小于7,B错误;
C.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则增大,C正确;
D.弱电解质越稀,电离度越大,平衡向右移动,CH3COOH分子数减少,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是
A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.A与C的质量分数相等D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
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【题目】如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
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【题目】若以M表示水的摩尔质量(g/mol),V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积(L/mol),ρ为标准状况下水蒸气的密度(g/L),NA为阿伏加德罗常数,m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L),下面四个关系式的判断正确的是:
①NA=②ρ= ③m =④α=
A.①和②都正确B.①和③都正确C.③和④都正确D.①和④都正确
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【题目】如图所示:
下列说法正确的是
A.甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag电极增重6.4g,溶液中将转移0.2mol电子
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。
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【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗
B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
D. 滴定前读数平视,滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
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【题目】常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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