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    【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

    A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

    B.常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

    C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

    D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

    【答案】C

    【解析】

    A．Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，A说法错误；

    B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，不能大量存在Fe2+，B说法错误；

    C．硫酸钙为微溶物，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，C说法正确；

    D．少量Ba(OH)2溶液与硫酸铝溶液反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D说法错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

    (1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

    (2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

    (3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

    A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.H2O+ H2OH3O++OH-

    B.CO2+H2OH2CO3

    C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

    D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A.0.40molB.0.20mol

    C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

    (1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

    a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】画出CH3﹣C≡C﹣CH＝CH2分子的立体结构式____________，分析该分子式中有_____个碳原子共线，_____碳原子共面，最少有_____个原子共面，最多有_____原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

    A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是______：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

    现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    (1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    (2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    (3)反应①的化学方程式为_________；

    (4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    (5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

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