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【题目】画出CH3C≡CCHCH2分子的立体结构式____________,分析该分子式中有_____个碳原子共线,_____碳原子共面,最少有_____个原子共面,最多有_____原子共面.

【答案】 4 5 8 9

【解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面的分析判断。

CH3-C≡C-CH=CH2分子中,双键在同一平面内,三键在同一条直线上,故立体结构式为:,甲基中C原子处于乙炔中H原子的位置,乙炔是直线型结构,有4个碳原子共线,乙烯是平面结构,所以有5C原子共面;最少有8个原子(甲基中一个碳原子、碳碳三键上2个碳、碳碳双键上2C3个氢原子)共面,最多有9个原子(甲基中1个氢原子和一个碳原子、碳碳三键上2个碳、碳碳双键上2C3个氢原子)共面,故答案为:4589

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________

(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________

(4)下列离子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中结合H的能力由大到小的关系为___________

(5)体积相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二砷,俗称砒霜,分子式,是最古老的毒物之一,某含砷元素()的工业废水经如图所示流程转化为粗

1碱浸时发生的反应有:。其目的是将废水中的转化为盐,其中的化学名称为___________________

2通入空气氧化时,转化为时反应转移的电子数为______NA

3沉砷是将元素转化为沉淀,发生的主要反应有:

a.

b.

沉砷时加人少量稀盐酸,________(填有利于不利于)砷元素转化为沉淀,简述原因:__________________________________

4还原过程中转化为,反应的化学方程式是_________________________

5还原后过滤所得滤渣2__________(填化学式),在低温下微溶于水,加热溶于水后生成溶液,将硫化氢气体通入,溶液中制备溶胶,写出制取溶胶的化学方程式:_____________________________________。已知:对其聚沉能力较强,对其聚沉能力较弱,则胶粒带__________(填正电荷负电荷)。

6)确定物质中是否含有砒霜,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入和稀,得到一种气体A。加热A,在试管中得到砷镜。写出生成A的离子方程式:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为12。下列说法正确的是( )

A.b 极与电源的正极相连

B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+NH4+SO42-NO3-一定能大量共存

B.常温下,=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+Cl-Fe2+NO3-

C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸是一种常见的弱酸,请回答:

(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______

(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化学式)溶液处理,而后用盐酸去除。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B. 加入催化剂,可减小反应的热效应

C. 催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数

D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1 mol Y2X2含有σ键的数目为______

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式为________

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为N2COCO2H2O等,其中可燃成分CO含量约占25%左右,CO2N2的含量分别占15%55%。回答下列问题:

1)上述提及的气体分子中,电子数相等的两种气体是_____________(写化学式)。

2CO可以用于生产甲醇,甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol

己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=-483.6kJ`mol-1

H2的燃烧热为___________________ kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热H=___________________

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。(填字母)

A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

3)高炉煤气中N2的含量较高,利用CO前需要对CO 进行富集,实现CON2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液,从而实现CO与吸收液的分离,分离过程可采取的措施有______________(写出一种即可)。

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