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    【题目】用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

    A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

    【答案】A

    【解析】

    n(NaCl)=0.5 mol/L×0.3L=0.15mol，n(AgNO3)=0.3mol/L ×0.6L=0.18mol，两个电解池串联，分别发生的反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，以铂作电极，电解一段时间(两烧杯里溶质均有剩余)取出电极，此时转移电子＜0.15mol，根据电子守恒，则两个烧杯生成的H+、OH-相等，混合后溶液中AgNO3过量，水解呈酸性，此时溶液pH＜7，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

    A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

    B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

    C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

    D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

    A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

    B.常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

    C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

    D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

    A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是

    A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

    B. 加入催化剂，可减小反应的热效应

    C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

    D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极反应式是

    B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

    C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

    D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A.78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了0．2NA

    B.1 mo1甲基中含有7NA个电子

    C.62 g白磷中含P—P键为3NA

    D.1mol氖气含有的原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

    （1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

    ②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    ③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

    a．未用标准液润洗碱式滴定管

    b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度( mol·L－1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

    ②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

    ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

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