Question

【题目】用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

Answer 1

【答案】A

【解析】

n(NaCl)=0.5 mol/L×0.3L=0.15mol，n(AgNO3)=0.3mol/L ×0.6L=0.18mol，两个电解池串联，分别发生的反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，以铂作电极，电解一段时间(两烧杯里溶质均有剩余)取出电极，此时转移电子＜0.15mol，根据电子守恒，则两个烧杯生成的H+、OH-相等，混合后溶液中AgNO3过量，水解呈酸性，此时溶液pH＜7，故答案为A。