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    【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

    A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

    【答案】D

    【解析】

    由题意知涉及的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，HCl + NaOH=NaCl + H2O， NaAlO2+ HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；当沉淀达最大值时，溶液为NaCl溶液，根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根据原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0.04mol；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    （1）A为0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

    （2）B为0.1molL-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.含有的电子数为11NA

    B.的溶液中氮原子数等于0.6NA

    C.常温下，与混合气体中氧原子数为2NA

    D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

    (1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

    a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是

    A.C5H12有2种同分异构体

    B.分子式为C4H10O且与金属钠反应的有机物有4种

    C.甲苯的一氯取代物只有3种

    D.C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

    A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

    B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

    C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

    D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能为（ ）

    A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

    B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

    C.原溶液中一定含有Na2SO4

    D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

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