【题目】如图所示,在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液,通直流电一段时间后,U形管内会形成一个倒立的“彩虹”,则U形管内的溶液可能为( )
A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】
A.电解NaCl溶液,实质是电解Cl-和水,阴极生成氢气,阴极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色;阳极生成氯气,电极周围溶液仍呈中性,溶液仍呈紫色,则不能形成彩虹,故A错误;
B.电解氢氧化钠溶液,实质是电解水,溶液仍呈碱性,碱性增强,溶液呈蓝色,不能形成彩虹,故B错误;
C.电解CuSO4溶液,实质是电解水与铜离子,生成酸,溶液酸性增强,溶液呈红色,不能形成彩虹,故C错误;
D.根据电解原理,和电源的正极相连的是阳极,和电源的负极相连的是阴极,电解硫酸钠的实质是电解水,阳极生成氧气,阴极生成氢气,阴极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,阳极氢氧根离子放电,酸性增强,该极附近呈红色,中间溶液是石蕊的紫色,形成漂亮的“彩虹”,故D正确;
故答案为D。
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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)
mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
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【题目】将一定的、
合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时,消耗40mL盐酸。原合金中
的物质的量( )
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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【题目】利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a电极反应式是
B.消耗标准状况下时,被消除的NO2的物质的量为
C.若离子交换膜是阳离子交换摸,装置右室中溶液的碱性增强
D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少
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【题目】如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题。
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的___________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是:_________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式:____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是:______________,乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:__________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了0.2NA
B.1 mo1甲基中含有7NA个电子
C.62 g白磷中含P—P键为3NA
D.1mol氖气含有的原子数为2 NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.某温度时,PH=6的纯水中含有10-6NA个H+
B.7.8g Na2O2与过量的水反应时,转移的电子数为0.2NA
C.在25oC、1.01×105Pa时,121gCF2Cl2所含的氯原子数为2 NA
D.常温下,将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3 NA
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【题目】利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极,采取固相直接电解法可提取金属Pb,其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列说法中错误的是
A. b与外接电源的负极相连
B. PbO2放电时电极反应式为:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C. 电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)
D. 与传统无膜电解法相比,该电解方法可提高铅元素利用率
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【题目】钙能调节人体各系统生理功能,利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸,在水溶液中为一元酸,广泛应用于锅炉水垢的清洗。
(1)仪器a的名称为____________________。
(2)A装置内X是___________________溶液(填化学式),B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)组装好仪器后,检查装置的气密性,接下来进行的操作是:打开K1、K2,关闭K3,通空气一段时间,关闭K1、K2,打开K3,打开仪器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B装置中无气泡产生,关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间,第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。
(4)取某补钙剂样品m克进行测定,测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克,则样品中钙的质量分数为____________________________。
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