Question

【题目】钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）仪器a的名称为____________________。

（2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%

【解析】

根据实验目的要测样品中钙的质量分数，找到CaCO3 CO2 关系，围绕碱石灰增重的量进行求解。因为空气中含有CO2，所以要排净空气的CO2干扰。

（1）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；答案：分液漏斗。

（2）本实验目的是测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量，是通过测定磺酸(H2NSO3H)与碳酸钙反应生成CO2的量来完成，所以要先排净装置中的空气，防止空气中的CO2气体造成误差，所以A装置内X应为NaOH 溶液，除去空气中的CO2，B装置内是磺酸(H2NSO3H)与碳酸钙反应生成CO2和磺酸钙，发生反应的化学方程式为CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑；答案：NaOH；CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑。

（3）第二次通入空气目的是将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率；答案：将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率；

（4）测得干燥管在实验前后重量分别为m1g和m2g，即二氧化碳的质量分数为（m2-m1）g，二氧化碳的物质的量为mol，根据方程式CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑，计算出碳酸钙的物质的量为mol，根据CaCO3，所以钙的质量为：mol g/mol= g；所以钙的质量分数为=×100%；答案：×100%。