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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利

    C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

    【答案】C

    【解析】

    A.2NO2 N2O4加压浓度变大导致颜色先变深，平衡正向移动消耗二氧化氮，所以后变浅，故不选A；

    B.N2+3H22NH3 △H＜0由于正反应放热,升温平衡逆向移动，因此温度过高不利于反应正向进行,造成产率降低,对合成氨不利,故不选B；

    C.钢铁在潮湿的空气中会发生电化腐蚀，加快腐蚀速率，造成钢铁容易生锈，不能用勒夏特列原理解释，故选C。

    D. 醋酸溶液加水稀释至原来体积的100倍，电离平衡正向移动，使得氢离子浓度大于原来离子浓度的1/100，所以pH＜5，故不选D；

    正确答案：C。

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    【题目】下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是

    A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发

    B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    C. 操作3可以是洗剂、干燥

    D. 操作4、操作5分别是萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    C

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    (1)不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a (混合液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________。

    (2) 不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________。

    (3)丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该组混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

    (4)丁组实验混合液中由水电离出的c(OH－)=__________molL﹣1，写出该混合液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。

    c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。

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    【题目】将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

    A. 0.3molNO

    B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

    C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

    D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验现象的预测正确的是( )

    A. 振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

    B. 铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

    C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

    D. 当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应

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    【题目】是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

    （1）生成的NO在标况下的体积为___________L。

    （2）Cu的物质的量为_________mol。

    （3）稀硝酸的浓度为___________mol/L。

    （4）a的值为_________。

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    【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

    (1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。

    (2)如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

    A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

    B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

    C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

    D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

    (3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。

    (4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

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    【题目】将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

    A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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