Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a (混合液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________。

(2) 不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________。

(3)丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该组混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(4)丁组实验混合液中由水电离出的c(OH－)=__________molL﹣1，写出该混合液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。

c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。

Answer 1

【答案】a=7为强酸，a＞7为弱酸； 否 c(A－)=c(Na+) 弱 c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) 10﹣5 10﹣5﹣10﹣9 10﹣9

【解析】

（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；

（2）从溶液电中性的角度分析；

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸；

（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒计算。

（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，

故答案为：a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸。

（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+），

故答案为：否，=。

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：弱，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.5mol/L的NaA溶液，其pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kw/c（H+）=10-14/10-9mol/L=10-5mol/L，即水电离出的氢氧根离子浓度为10-5mol/L，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L，由物料守恒可知，c（A-）+c（HA）=c（Na+），c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L，

故答案为：10-5，10-5-10-9，10-9。