[题目]将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中.反应产生的X气体.再向所得溶液中加入NaOH溶液.恰好完全反应时产生21.4g沉淀.根据题意推断X气体的成份可能是A. 0.3molNOB. 0.2molNO2和0.1molN2O4C. 0.1molNO.0.2molNO2和0.05molN2O4D. 0.1molNO.0.1molNO2和0.2molN2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

【答案】C

【解析】

，得出：失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，其质量=m(合金)＋m(OH－)，故m(OH－)=21.4－11.2g=10.2g，因此合金失去电子的物质的量等于n(OH－)=10.2/17mol=0.6mol，根据上述关系式，合金失去电子给了硝酸，硝酸得到电子转变成X，然后根据得失电子数目守恒，确定X

A、加入生成0.3molNO，需要电子0.3×(5—2)mol=0．9mol≠0．6mol，故错误；

B、0.2×(5－4)＋0.1×2×(5－4)=0.4≠0.6mol，故错误；

C、0.1×(5－2)＋0.2×(5－4)＋0.05×2×(5－4)=0.6mol，故正确；

D、0.1×3＋0.1×1＋0.2×2=0.8mol≠0.6mol，故错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
容器编号	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10－10
BaCO3	2.6×10－9
CaSO4	7×10－5
CaCO3	5×10－9

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度 B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。