【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。
(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________;
(2)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母);
(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体通常用_______________;
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为____________;
(5)若没有装置戊,测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ,理由是(方程式表示)____;
(6)干燥乙炔可用_____________(填选项);
A.
B.
C.
D.
(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________;
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。
【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 饱和食盐水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸馏(或分馏) CH2=CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
【解析】
(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,故答案为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑;
(2)电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积,所以正确的连接顺序为:AHGEFDCB;
故答案为:AHGEFDCB;
(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流;
故答案为:饱和食盐水;
(4)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4,溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol,消耗的乙炔为:0.001mol,测得排入量筒内液体体积为VmL(标况),则乙炔的体积为Vml,其物质的量为;
所以乙炔的总物质的量为0.001mol+mol,
由CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物质的量0.001mol+mol,质量为(0.001+)×64g;所以电石纯度可表示为 ×100%;
故答案为: ×100%;
(5)硫化氢具有还原性,能够与溴发生氧化还原反应,导致测得乙炔的物质的量偏多,最终测得电石的纯度偏高,发生的反应为H2S+Br2=S↓+2HBr;
故答案为:偏高;H2S+Br2=S↓+2HBr;
(6) 干燥乙炔气体主要是除去乙炔中的水分,同时除去混有的少量硫化氢,A和C能除去硫化氢,但是不能除去水。B和D装置都可以吸水,D装置还能除去硫化氢;
答案选BD。
(7)①分离有机物一般是根据其沸点差异,采用蒸馏或分馏方法;
答案为:蒸馏或分馏
②CH≡CH与HBr发生加成反应时,若CH≡CH中断裂一个键,则与HBr加成可得CH2═CHBr,CH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br。
答案为:CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
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【题目】将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中,反应产生的X气体,再向所得溶液中加入NaOH溶液,恰好完全反应时产生21.4g沉淀,根据题意推断X气体的成份可能是
A. 0.3molNO
B. 0.2molNO2和0.1molN2O4
C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4
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【题目】已知25 ℃时,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1。请根据以下四个图像回答问题。
(1)25 ℃时,体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是:______(填“A”或“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH________(填 “>”“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,若所得溶液的c(HCN)>c(Na+),则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。
(2)如图所示,25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______
A.a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
B.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
C.滴定过程中宜选用酚酞做指示剂
D.b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
(3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。
(4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)=2×10-10,在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=_________(假设混合溶液的体积为2L)
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是__(填字母)。
A 铝片、铜片 B 铜片、铝片
C 铝片、铝片 D 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式:____。
(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式:___;该电池在工作时,A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为__。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出B电极反应式:_________;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片,电解质为H2SO4溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池即为甲烷燃料电池,写出A电极反应式:________;若该电池反应消耗了6.4克CH4,则转移电子的数目为__。
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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
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【题目】将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则剩余锌粉的质量为
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【题目】X、Y两种有机物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,将X、Y以任意比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )
A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同,碳原子数必定相同
B. 若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是甲醇
C. 若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)
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【题目】据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2====2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
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