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【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________

(2)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)

(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体通常用_______________

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为____________

(5)若没有装置戊,测定结果将会______(偏高偏低不变”) ,理由是(方程式表示)____

(6)干燥乙炔可用_____________(填选项);

A.

B.

C.

D.

(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)

【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 饱和食盐水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸馏(或分馏) CH2CHBrCH3CHBr2CH2BrCH2Br

【解析】

(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,故答案为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积,所以正确的连接顺序为:AHGEFDCB

故答案为:AHGEFDCB

(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流;

故答案为:饱和食盐水;

(4)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4,溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol,消耗的乙炔为:0.001mol,测得排入量筒内液体体积为VmL(标况),则乙炔的体积为Vml,其物质的量为

所以乙炔的总物质的量为0.001mol+mol

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2可知CaC2的物质的量0.001mol+mol,质量为(0.001+)×64g;所以电石纯度可表示为 ×100%

故答案为: ×100%

(5)硫化氢具有还原性,能够与溴发生氧化还原反应,导致测得乙炔的物质的量偏多,最终测得电石的纯度偏高,发生的反应为H2S+Br2=S↓+2HBr

故答案为:偏高;H2S+Br2=S↓+2HBr

(6) 干燥乙炔气体主要是除去乙炔中的水分,同时除去混有的少量硫化氢,AC能除去硫化氢,但是不能除去水。BD装置都可以吸水,D装置还能除去硫化氢;

答案选BD

(7)①分离有机物一般是根据其沸点差异,采用蒸馏或分馏方法;

答案为:蒸馏或分馏

②CH≡CHHBr发生加成反应时,若CH≡CH中断裂一个键,则与HBr加成可得CH2═CHBrCH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2BrCH2-CH2Br

答案为:CH2═CHBrCH3-CHBr2CH2Br-CH2Br

练习册系列答案
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A. 0.3molNO

B. 0.2molNO20.1molN2O4

C. 0.1molNO0.2molNO20.05molN2O4

D. 0.1molNO0.1molNO20.2molN2O4

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(1)25 ℃时,体积均为100 mLpH2CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是:______(“A”“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH________( “>”““<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L1HCN溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合,若所得溶液的c(HCN)>c(Na+),则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________

(2)如图所示,25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

Aa点溶液中c(H)1×104 mol·L1

Babcd四点中水的电离程度最大的是c

C.滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

Db点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)>c(H)>c(K)>c(OH)

(3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可知酸性最强的是_____(”“”””)

(4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-Br- I- 的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)2×1010,在1L 0.1mol/LNaCl溶液中加入1L 0.2mol/LAgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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【题目】如图为原电池装置示意图。

1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是__(填字母)。

A 铝片、铜片 B 铜片、铝片

C 铝片、铝片 D 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式:____

2)若APbBPbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。写出B电极反应式:___;该电池在工作时,A电极的质量将_(填增加”“减小不变)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为__

3)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出B电极反应式:_________;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将___(填增强”“减弱不变)。

4)若AB均为铂片,电解质为H2SO4溶液,分别从AB两极通入CH4O2,该电池即为甲烷燃料电池,写出A电极反应式:________;若该电池反应消耗了6.4CH4,则转移电子的数目为__

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回答下列问题:

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