【题目】X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH,X、Y的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1) X、Y分子量之差为___________________。
(2)1个Y分子中应该有____________个氧原子。
(3) X的分子式是_____________________________________。
(4) G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下:
①写出A的结构简式____________________
② E→F的反应类型是_________反应,该反应的化学方程式为:____________________。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构,且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
______________________________________________________________________。
【答案】28 2 C11H12O2 消去 +H2O
【解析】
X、Y完全燃烧都只生成CO2和H2O,可以确定元素组成:一定含碳和氢元素,可能含氧元素。根据1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH,可以猜出X属于酯类,Y为羧酸,含有碳、氢、氧三种元素,而且X是一元酯。根据X的分子量不超过200,且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%,可以确定X的分子式。
G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,所以G的分子式为C11H12O2,属于酯类。F和乙醇在硫酸作用下生成G,所以F的分子式为C9H8O2,其不饱和度为6,即除了苯环,环上连有的基团还有两个不饱和度,其中一个是羧基,另一个可能为碳碳双键,也可能为环。根据给出的D的结构可推知由D到E,发生的是醛的氧化,生成酸,由E到F,是醇的消去,生成碳碳双键,所以F的结构简式为,E为。从D往前推,C发生的是醇的催化氧化,所以C为。A是芳香烃,和溴加成生成B,B为卤代烃,B水解生成C,所以B为,A为 。
X、Y完全燃烧都只生成CO2和H2O,说明X、Y中只含有碳和氢两种元素或碳、氢、氧三种元素。 X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%,则氧元素的质量分数为18.2%,设该分子中有x个氧原子,根据X的相对分子质量不超过200,有<200,解得x<2.275,所以x=2,可得X的相对分子质量为=176。设X的分子式为CmHnO2,则12m+n+32=176,当m=11时,n=12,所以X的分子式为C11H12O2;
(1)根据以上分析和1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH,可以写出反应的方程式:C11H12O2+H2O→Y+ CH3CH2OH,故X、Y分子量之差为46-18=28。
(2)根据反应的方程式:C11H12O2+H2O→Y+ CH3CH2OH可知1个Y分子中应该有2个氧原子。
(3)X的分子式是C11H12O2;
(4)①根据以上分析,可知A的结构简式为;
② E→F的反应类型是消去反应,该反应的化学方程式为:
③F的分子式为C9H8O2,其不饱和度为6,其同分异构体要求ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构,且苯环上有2个对位取代基。ⅱ.一定条件下,该物质能与银氨溶液发生银镜反应,说明有醛基,能和FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基。该分子苯环上的两个取代基,一个是酚羟基,另一个含有碳碳双键和醛基。故有两种结构:。
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【题目】利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a电极反应式是
B.消耗标准状况下时,被消除的NO2的物质的量为
C.若离子交换膜是阳离子交换摸,装置右室中溶液的碱性增强
D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少
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【题目】利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极,采取固相直接电解法可提取金属Pb,其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列说法中错误的是
A. b与外接电源的负极相连
B. PbO2放电时电极反应式为:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C. 电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)
D. 与传统无膜电解法相比,该电解方法可提高铅元素利用率
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【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)。
②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强:______________________。
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【题目】分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu,对制备得到Cu的量,下列判断正确的是( )
A.一样多
B.②多
C.①多
D.无法判断
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol电子
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,上述平衡向正反应方向移动
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
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【题目】钙能调节人体各系统生理功能,利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸,在水溶液中为一元酸,广泛应用于锅炉水垢的清洗。
(1)仪器a的名称为____________________。
(2)A装置内X是___________________溶液(填化学式),B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)组装好仪器后,检查装置的气密性,接下来进行的操作是:打开K1、K2,关闭K3,通空气一段时间,关闭K1、K2,打开K3,打开仪器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B装置中无气泡产生,关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间,第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。
(4)取某补钙剂样品m克进行测定,测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克,则样品中钙的质量分数为____________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 铝片与盐酸反应Al+2H+===Al3++H2↑
B. 铝粉溶于烧碱溶液2Al+2OH-+2H2O ===2+3H2↑
C. 铝片放入硫酸铜溶液Al+Cu2+=== Al3++Cu
D. 镁条放入氯化铝溶液Mg+Al3+=== Mg2++Al
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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.葡萄糖和果糖的混合物中羟基数目为
B.标准状况下,一氟甲烷中H原子数目为
C.溶液中离子总数大于
D.在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目为
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