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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.某温度时，PH=6的纯水中含有10-6NA个H+

    B.7.8g Na2O2与过量的水反应时，转移的电子数为0.2NA

    C.在25oC、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2 NA

    D.常温下，将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；

    B．7.8gNa2O2的物质的量为：=0.1mol，Na2O2与水反应时既是氧化剂，又是还原剂，则0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B错误；

    C．121gCF2Cl2的物质的量为：=1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2NA，故C正确；

    D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.含有的电子数为11NA

    B.的溶液中氮原子数等于0.6NA

    C.常温下，与混合气体中氧原子数为2NA

    D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

    B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

    C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

    D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能为（ ）

    A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

    B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

    A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

    B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

    C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

    D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

    B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

    C.原溶液中一定含有Na2SO4

    D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

    （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

    （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

    A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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