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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A.78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了0．2NA

    B.1 mo1甲基中含有7NA个电子

    C.62 g白磷中含P—P键为3NA

    D.1mol氖气含有的原子数为2 NA

    【答案】C

    【解析】

    A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移了NA，故A错误；

    B、甲基的电子式为：，1mol甲基中含有9mol电子，含有9NA个电子，故B错误；

    C、62 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.5mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，0.5mol白磷分子中含有3molP-P键，所以分子中含有P-P共价键3NA，故C正确；

    D、1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故D错误。

    答案选C。

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    【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.H2O+ H2OH3O++OH-

    B.CO2+H2OH2CO3

    C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

    D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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    【题目】用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

    A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7

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    【题目】氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是______：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

    现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能为（ ）

    A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

    原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

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    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

    A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

    B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

    C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

    D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    (1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    (2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    (3)反应①的化学方程式为_________；

    (4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    (5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

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