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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

1A0.1molL-1(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___

2B0.1molL-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__(用离子方程式和必要的文字说明)

3CFeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__,目的是___;若把BC溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,电离平衡为:HCO3-H++CO32-;而以水解为主,即HCO3-的水解程度大于电离程度溶液,溶液显碱性 盐酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2

【解析】

(1)依据溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,水解程度微弱,分析比较;

(2)NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡;水的电离平衡;溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度;

(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。

铵根离子水解,溶液呈酸性,用离子方程式表示为:溶液中,铵根离子水解微弱,所以得到溶液中的离子浓度大小为:

溶液中存在的水解平衡为:,电离平衡为:;而以水解为主,即的水解程度大于电离程度溶液,溶液显碱性;

实验室中配制溶液时通常需要向其中加盐酸抑制水解,溶液和溶液混合发生双水解生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为:

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【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。常温下,ZW形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是(

A.ZW形成化合物的水溶液与Y 单质反应,能置换出W

B.简单离子半径:X<Z

C.简单氢化物的沸点:Y>W>X

D.单质W的熔沸点高于Y

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【题目】有下列5种有机物

请回答下列问题:

(1)其中互为同系物的是________________________,互为同分异构体的是________________________(用序号回答)

(2)用系统命名法给⑤命名,其名称为____________

(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。

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【题目】已知可逆反应2SO2O22SO3是放热反应,下列说法正确的是(

A.2 molSO21molO2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO21molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO21 molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO21molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液的pH7

C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大

D.溶液中 不变

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【题目】已知:C(s)O2(g)CO2(g) △H1

CO2(g)C(s)2CO(g) △H2

2CO(g)O2(g)2CO2(g) △H3

4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H10△H30

B. △H20△H40

C. △H1△H2△H3

D. △H3△H4△H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

D的化学式是________

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。

(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

A的化学式是____________C的化学式是____________

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是_________________________

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【题目】生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+SO42—

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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【题目】CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术,发生如下反应:

CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol1

CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g)SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol1

CO(g) C(s)CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol1

下列说法错误的是 (   )

A. 反应①达到平衡时,增大压强平衡不移动

B. 反应②的平衡常数表达式为K

C. 反应①和②是主反应,反应③是副反应

D. 2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)是放热反应

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