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    【题目】已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）

    A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

    B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

    C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

    D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

    【答案】B

    【解析】

    既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3，升高温度增加反应速率。D选项正确。

    练习册系列答案
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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是

    A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

    B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释

    D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

    B. 第t1 min时说明反应达到了平衡

    C. 前4 min，用C表示反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

    D. 第10 min时，可能采取了降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）

    A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.3Mg+N2Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）

    A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    ①

    打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a

    _____________________________________________

    ②

    吹入热空气一段时间后停止

    A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

    ③

    打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

    完成下列填空：

    （1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

    （2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

    （5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）

    A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

    B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

    C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是

    A. 每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4mol

    B. 负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

    C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

    D. 该电池为不可充电电池

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