Question

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是

A. 每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4mol

B. 负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D. 该电池为不可充电电池

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.正极得电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故每有0.1molO2参与反应，则迁移H＋0.4mol，A项正确；

B.氧气这一端为正极，那么乙烯这端为负极，拿总反应减去正极反应式可得CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，B项正确；

C.原电池中电子只能通过导线和电极传递，不能通过电解质溶液传递，C项错误；

D.该电池为燃料电池，不能充电，D项正确。

故答案选C。