【题目】(1)请正确表示下列化学用语:乙炔(结构式)__________;甲烷(空间构型)_________;羟基(电子式)_________;C22-(电子式)_________ ;异戊二烯(结构简式)______________。
(2)高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是____________、____________、____________;
(3)书写化学方程式并注明反应类型(有机物写结构简式):
①CH3-CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式:_______________________(____________);
②甲苯制备TNT:__________________________(_____________)。
【答案】H—C≡C—H 正四面体形 CH≡CH CH2=CH-CH3 CH3-CH2-Br+NaOH CH3-CH2-OH +NaBr 水解反应或者取代反应 +3HNO3(浓) +3H2O 硝化反应或取代反应
【解析】
(1)乙炔分子中含有碳碳三键;甲烷是正四面体结构;氢一氧原子形成一个共价键;C22-中两个C原子共用3对电子,每个C再获得1个电子,从而使每个原子达到8个电子的稳定结构;异戊二烯是2-甲基-1,3-丁二烯的结构;
(2)聚合物链节中,从碳碳双键两端往外的第2个C原子处断裂化学键,单键变双键,双键变单键,若无双键,就2个C原子处断裂碳碳键,判断聚合物的单体;
(3)①CH3-CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热发生取代反应产生乙醇;
②甲苯与浓硝酸在加热时发生取代反应制备三硝基甲苯,即产生TNT。
(1)乙炔分子中两个C原子形成三对共用电子对,每个C原子再与H原子形成一对共用电子对,所以乙炔的结构式为H—C≡C—H;甲烷分子中C原子与4个H原子形成4对共用电子对,空间构型是正四面体形;羟基是O原子与H原子形成了1对共用电子对,所以羟基的电子式为;C22-中2个C原子形成3对共用电子对,每个C原子再获得1个电子,所以C22-的电子式为;异戊二烯是2-甲基-1,3-丁二烯,因此其结构简式为。
(2)高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是、CH≡CH、CH2=CH-CH3;
(3)①CH3-CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热条件下发生取代反应产生乙醇和NaBr,反应方程式:CH3-CH2-Br+NaOH CH3-CH2-OH +NaBr;
②甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应,产生三硝基甲苯及水,所以实验室制备TNT的方程式为:+3HNO3(浓) +3H2O。
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【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同位素
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【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2=CH2+O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是
A. 每有0.1molO2反应,则迁移H+0.4mol
B. 负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C. 电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b
D. 该电池为不可充电电池
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【题目】(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______,有______个未成对电子。
(3)写出基态As原子的核外电子排布式____。根据元素周期律,原子半径Ga___As,第一电离能Ga____As。(填“大于”或“小于”)
(4)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(6)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。
II、查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。
(5)甲装置中仪器a的名称为_______________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
II | 向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是______(用简要文字描述)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
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【题目】下列各组有机化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A. CH4O,C3H4O5B. C3H6,C3H8O
C. C3H8,C4H6D. C2H6,C4H6O2
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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气.下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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【题目】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为:
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理:
重结晶过程:溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是_____________,其理由是____________。萃取分液后,所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)_______________________________。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示:
重结晶时,合适的溶剂是_____________。重结晶过程中,趁热过滤的作用是________。洗涤时采用的合适洗涤剂是_______。(请填字母)
A.饱和食盐水 B.Na2CO3溶液 C.稀硫酸 D.蒸馏水
(3)为检验合成产物中苯甲酸的含量,称取试样1.220 g,溶解后在容量瓶中定容至100 mL,移取25.00 mL试样溶液,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL,则试样中苯甲酸的含量是___________。
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【题目】关于如图的说法不正确的是( )
A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时,需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应
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