【题目】（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
（2）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。
（3）写出基态As原子的核外电子排布式____。根据元素周期律，原子半径Ga___As，第一电离能Ga____As。（填“大于”或“小于”）
（4）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（5）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（6）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
【答案】4s 球形 3d104s24p2 2 [Ar]3d104s24p3 大于 小于 [Ar]3d10 
H<C<O
【解析】
（1）基态K原子的电子排布式为[Ar]4s1，因而核外电子占据最高能层的符号是4s，s轨道为球形，因而占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。
（2）基态Ge原子是32号元素，位于第四周期ⅣA族，与C同族，因而易知核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，p能级有3个轨道，根据洪特规则知有2个未成对电子。
（3）As的原子序数为33，基态As原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p3，Ga和As同周期，同周期从左向右原子半径减小，因而原子半径：Ga>As，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，As的4p轨道处于半充满状态，相对稳定，第一电离能：Ga<As。
（4）Zn位于第四周期IIB族，基态Zn原子的核外电子排布[Ar]3d104s2，因而Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10。
（5）N原子基态核外电子排布为1s22s22p3，价电子为2s22p3，轨道表达式为。
（6）CH4和CO2所含的三种元素分别为C、H、O，对于同周期，从左向右电负性增大，因而电负性：C<O，元素的非金属性越强电负性越大，H的电负性最小，故H<C<O。
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【题目】随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l
写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。
①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 molL1 | 8.5 molL1 | 2.0 molL1 | 2.0 molL1 |
则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ molL1 | H2O初始浓度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变
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【题目】下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是( )
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
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【题目】现有一种有机物M，其结构简式为
，M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（ ）
①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个基团不连接在同一个碳原子上。
A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种
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【题目】(1)请正确表示下列化学用语：乙炔（结构式）__________；甲烷（空间构型）_________；羟基（电子式）_________；C22-（电子式）_________ ；异戊二烯（结构简式）______________。
(2)高分子化合物
是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是____________、____________、____________；
(3)书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）：
①CH3-CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式：_______________________（____________）；
②甲苯制备TNT：__________________________（_____________）。
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。
(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。
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【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A. H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)
CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
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