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【题目】已知反应:A(s)3B(g)2C(g) ΔH<0,在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是(

A. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

B. t1 min时说明反应达到了平衡

C. 4 min,用C表示反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

D. 10 min时,可能采取了降温

【答案】D

【解析】

根据图像,在7min时达到平衡,X变化物质的量为0.6molY的物质的量变化了0.9mol,根据化学反应方程式,推出X曲线为CY的曲线为B,然后进行分析;

根据图像,在7min时达到平衡,X变化物质的量为0.6molY的物质的量变化了0.9mol,根据化学反应方程式,推出X曲线为CY的曲线为B

A、根据上述分析,X曲线表示C的物质的量随时间变化的关系,故A说法错误;

B、根据图像,7min达到平衡,故B说法错误;

C、根据化学反应速率的定义,v(C)=0.4mol/(10L×4min)=0.01 mol·L-1·min-1,故C说法错误;

D10min后,X物质的量增大,Y的物质的量降低,说明平衡向正反应方向进行,改变的条件可能是降温,故D说法正确。

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【题目】某溶液中可能含有H+Na+NH4+Fe3+Al3+SO42-CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

1ABCD四点中沉淀成分相同的是(写代号)_______________

2)由图像可推出原溶液中一定含有的离子有:____________________

3)若要检验可能存在的离子应采取的方法是______________________

4)原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为______________

5)由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是________________

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【题目】在催化剂存在下,可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_______,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______

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A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,ZCuSO4

C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

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请回答下列问题:

(1)Z的原子结构示意图________,C的电子式为________

(2)反应②的现象为______;写出反应③的化学方程式_________________________

(3)化合物F中含有的化合键为___________

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【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

387

0. 20

0. 080

0. 080

387

0. 40

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列说法不正确的是

A. 该反应的正反应为ΔH<0

B. 207℃,K=4

C. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

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【题目】已知可逆反应2SO2O22SO3是放热反应,下列说法正确的是(

A.2 molSO21molO2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO21molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO21 molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO21molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率

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【题目】随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。

1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:CH4g+2O2g= CO2g+ 2H2Og);H= -802.3kJ·mol-1 H2O1=H2Og),H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____,计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出热量为____kJ

2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。该反应为CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+206.lkJ·mol-l

800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。(填“>”、“<”、“=”)

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa303 kPa,其余实验条件见下表)。

实验序号

温度/

压强/kPa

CH4初始浓度/ molL1

H2O初始浓度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___P=____;设计实验23的目的是____;实验l23中反应的化学平衡常数的大小关系是____(用K1K2K3表示)。

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A. AZnBCuC为稀硫酸

B. ACuBZnC为稀硫酸

C. AFeBAgC为稀AgNO3溶液

D. AAgBFeC为稀AgNO3溶液

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