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    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
    ②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
    ③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    A．①③④B．①②C．③④D．②③
    A

    试题分析：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量沉淀不变；向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，胶体聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氢氧化钠溶液中；向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液生成白色沉淀氢氧化铝；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
    CuSO4 +Na2CO3
    		主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
    次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
    CuSO4 +Na2S
    		主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
    次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）
     
    据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
    A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
    C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； 
    ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________                                               。
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
                                                                             。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为                （填序号）；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            ；
    结合离子方程式简述原理                                                        。
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是                                。
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）
    A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
    C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度积常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

    （1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______
    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    （2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10—10。
    ①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      。
    ②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能
    为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
    其归纳正确的是（  ）
    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：
    （1）饱和AgCl溶液的浓度是             mol/L。
    （2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因为Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

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