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    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1.某同学进行了如下实验:

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

    【答案】D

    【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；

    加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

    加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

    通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．

    因为存在的离子浓度均为0.1molL﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C错误，D正确．

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    【题目】下列关于玻璃的叙述正确的是( )

    A.制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

    B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    C.玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体

    D.玻璃是硅酸盐，有一定的熔点

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    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）

    A. 电解质溶液中，OH-向正极移动 B. 放电一段时间后，KOH的浓度不变

    C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D. 通乙烷的电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是

    A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是

    A. 是烃类化合物 B. 常温下呈固态

    C. 分子中可能含不饱和碳原子 D. 不能在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

    A. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

    B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。

    (1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。

    (2)下列方法可以证明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是____。

    ①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3

    ②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂

    ③温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

    ⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)

    ⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

    (3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3H2O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如图所示。

    B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。

    (5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

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