用下图所示装置制取.提纯并收集表中的四种气体(a.b.c表示相应仪器中加入的试剂).其中可行的是 [ ] 气体 a b c A. O2 双氧水 MnO2 浓硫酸 B. SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C. NH3 浓氨水生石灰碱石灰 D. NO2 浓硝酸铜片 NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

[ ]

	气体	a	b	c
A.	O₂	双氧水	MnO₂	浓硫酸
B.	SO₂	浓硫酸	Cu	酸性KMnO₄溶液
C.	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
D.	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；③

脱水剂；

（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为

防止吸收液倒吸入试管；

（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是

分液；

（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有

①

（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤、石油、天然气是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．
（1）下列说法中，正确的是

（填选项序号）．
a．煤、石油、天然气都是混合物
b．石油裂解得到的汽油是纯净物
c．天然气是一种清洁的化石燃料
d．水煤气是通过煤的液化得到的
（2）乙烯的结构式是

．鉴别甲烷和乙烯，可选用的试剂是

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液

（填1种即可）．
（3）氯乙烷（C₂H₅Cl）可以用于人体的局部冷冻麻醉．下列制取氯乙烷方法中，最适宜的是

（填选项序号）．
a．乙烷跟氯气发生取代反应
b．乙烯跟氯化氢发生加成反应
c．乙烯跟氯气发生取代反应
d．乙烯跟氯气发生加成反应
（4）乙醇分子的比例模型如右图所示，其结构简式是

CH₃CH₂OH

，乙醇和钠反应的化学方程式是

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

．
（5）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是

CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
②试管b中盛放的试剂是

饱和Na₂CO₃

溶液，试管b中
的导管不伸入液面下的原因是

防止溶液倒吸

，试管b中发生反应的化学方程式是

2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

烧杯

、

250ml容量瓶

、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分

HCl

（除水蒸气外，填化学式），如何改进

AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．