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    （1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在  族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。
    （2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是                     （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                     
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是（    ）。
    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (8分)（1），（各1分）      (2)氯（1分）；Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）
    (3)镁（1分）；bc(2分)

    解析试题分析：（1）NaH中氢元素的化合价是－1价，据此可以把氢元素放在第ⅦA族。第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。而氢元素的在最高价是＋1价，据此又可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族。
    （2）甲元素在第三周期第VIIA族，则甲是氯元素。同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，所以甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯元素。根据活泼性较强的可以置换出活泼性较弱的可知，该反应的化学方程式可以是Cl2+2KI＝I2+2KCl。
    （3）室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是铝。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙是Mg。比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强，据此可知选项bc正确，a中因为久置Al表明含有氧化膜，不正确。金属没有氢化物，d不正确，答案选bc。
    考点：考查元素周期表的结构、金属性和非金属性强弱比较
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重知识的灵活性，侧重能力的培养和解题方法的指导和训练。有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅣA族
    第3周期ⅣA族
    ．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
    HF
    HF
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在________________族。

    (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应，可得6 g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是________________。

    (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则：

    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_______________＞_______________。(填化学式)

    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在  族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。

    （2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是                     （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                     

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是（    ）。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

     

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