【题目】右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )
A. 电负性:c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性:c>a>b
C. I5:a>c>b D. 最简单氢化物的沸点:a>b>c
【答案】C
【解析】试题分析:A.根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律,结合其第一电离能可知:a是碳;b是磷;c是硅。A.元素的非金属越强,其电负性就越小,由于元素的非金属性:P>C>Si,所以元素的电负性:c<b<a,错误;B.元素的非金属性越强,其最简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:P>C>Si,所以最简单氢化物的稳定性c< a < b,错误;C.当碳原子失去第5个电子时形成的是1s1半充满的稳定结构,P元素形成的是2s22p6的全充满的稳定结构,而硅元素形成的是2s22p5的不稳定结构,所以元素的I5:a>c>b,正确;D.对于结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点、沸点就越高。由于相对分子质量PH3>SiH4>CH4,所以最简单氢化物的沸点:b>c >a,错误。
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【题目】硝基苯是一种重要的化工原料,其制备原理是:
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯:
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整:
(1)混酸的配制:取100 mL烧杯,用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸,其操作过程为__________________________________
(2)安装反应装置:按图所示安装实验装置,在这个实验中冷凝管的作用是 _
(3)反应步骤:①把18 mL的苯加入到三颈瓶中,将混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,边滴加边搅拌,这样做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完毕后,在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____ 。
③分离和提纯:除去产物中没有反应的酸,可在产物中加入碱溶液,然后用分液漏斗分液,______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。
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【题目】推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)写出下列元素名称:A B C D E F .
(2)写出元素C的离子结构示意图____________。
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)B与C形成的化合物,既含有离子键又含有非极性键,该化合物的电子式为_______________。
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物,该化合物的结构式为 。
(6)D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。
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【题目】下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能,电流方向为ba
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8:15
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【题目】实验室制备环己酮的反应原理:
其反应的装置示意图如下(夹持装置、加热装置略去):
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3, 20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
饱和食盐水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
(1)实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中,在55~60℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95 ~ 100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
① 仪器B的名称是 。
② 蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。
③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a.蒸馏,收集151~ 156℃馏分,得到精品
b.过滤
c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和,静置,分液
d.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
① 上述操作的正确顺序是 (填序号)。
② 在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是 。
(3)环己酮是一种常用的萃取剂,以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+,除去Al3+ 后,再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液,pH范围控制在 。
a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(4)在实验中原料用量:20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL,最终称得产品质量为14.7g,则所得环己酮的产率为 (百分数精确到0.1)。
(5)实验产生的含铬废液易污染环境,可将Cr2O72-转化为Cr3+,再转化为Cr(OH)3沉淀除去,为使Cr3+浓度小于1×10-5mol/L,应调节溶液的pH=___________。(已知该条件下Cr(OH)3的Ksp是6.4×10-31, lg2=0.3 lg5=0.7)
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【题目】A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1) A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为__________(用元素符号表示)
(2) 工业制备F单质的离子反应方程式为_________________。
(3) 由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 由D和E构成,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成EDF |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式 ;b的化学键类型 ;
c的一种作用 ;d的晶体类型 。
(4) 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物分子进入该空腔,形成可燃固体。
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【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母) ,能产生白色沉淀。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式 。
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B. X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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【题目】草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式 K= ;密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是( )
A.恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
B.恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
C.气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
D.气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。
①平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是 。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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