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    【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )

    序号

    ①

    ②

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A. ①②两溶液中c(OH－)相等

    B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

    C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

    D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

    【答案】B

    【解析】试题分析：PH相同，①②两溶液中c(OH－)都等于，故A正确；氨水是弱电解质，部分电离，①溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L-1，故B错误；PH=12的氨水溶液加水稀释10倍，12>PH>11，PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释10倍， PH=11，稀释后溶液的pH：①>②，故C正确；PH相同，①②两溶液的浓度①>②，所以等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

    （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

    D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

    ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为

    A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是

    A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

    B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

    C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

    D. 甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、熟石灰

    C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。

    已知：

    （I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

    （Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

    （Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

    （2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

    ②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

    （3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

    （4）装置C的作用是______________。

    （5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的叙述中，不正确的是

    A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

    B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

    C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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