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    下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①为放出萃取溴水后的苯层
    B．装置②为喷泉实验
    C．装置③可用来吸收HCl气体
    D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3
    B
    苯的密度比水小，在水的上层，分液漏斗内的液体下层从分液漏斗活塞处放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出，A项错误；CO2与NaOH溶液反应，装置②可以形成喷泉，B项正确；装置③中HCl气体与水直接接触，不能防止倒吸，C项错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口处遇冷又会化合生成氯化铵，D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）【化学—化学与技术】
    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
    （3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
    (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）。
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有               、               。
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为                               。
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数               （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

    某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
    信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
    ①NaNO2＋NH4Cl NH4NO2＋NaCl
    ②NH4NO2NH3↑＋HNO2
    ③2HNO2N2O3↑＋H2O
    ④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
    信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
    N2和H2的体积比
    		5∶1
    		3∶1
    		1∶1
    		1∶3
    		1∶5
    酚酞变红色所需时间/min
    		8～9
    		7～8
    		6～7
    		3～4
    		9～10
     
    据此回答下列问题：
    (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
    (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
    (3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是________________________。
    请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。

    (4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。
    (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置不能完成的实验是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    装
    置




    实
    验
    		结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率
    		制备并收集少量NO气体
    		验证温度对化学平衡的影响
    		铁的析氢腐蚀实验
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
    (一)阅读材料，获取信息
    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
    (二)确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    (三)设计方案，实施探究
    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
    (5)基于假设②，结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

    （1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
    （2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
    （3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
    （4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
    （5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
    a. 镁表面的氧化膜没有除尽         b. 储液瓶中的液体是水
    c. 未冷却到室温就读数            d. 装置气密性不好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
    实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。
    可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选。）

    回答下列问题：
    (1)仪器乙的名称为________。
    (2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
    (3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2?3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
    A．科学性B．安全性C．可行性D．简约性
    (4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。
    (5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验正确的是
    A．配制一定浓度溶液B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水

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