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    下列实验正确的是
    A．配制一定浓度溶液B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水
    D

    试题分析：氢氧化钠固体不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、冷却至25℃时，才能移入容量瓶中，且移液时一定要使用玻璃棒引流，故A错误；实验室常用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气，必须使用酒精灯加热，氯气的密度比空气大，必须用长进短出排气法收集，短进长出不能赶走集气瓶中的空气，故B错误；NaCl（食盐）是强酸强碱盐，食盐水呈中性，则铁、碳、中性电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，在酸性环境中才可能发生析氢腐蚀，故C错误；氨气极易溶于水，瓶内气体压强迅速减小，瓶内外气体出现很大的压强差，若气球体积迅速增大，说明氨气易溶于水，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①为放出萃取溴水后的苯层
    B．装置②为喷泉实验
    C．装置③可用来吸收HCl气体
    D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

    （1）溶液X是________。
    （2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
    ②装置E的作用是_______________________________________________________
    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－1160kJ·mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是                           。
    （2）证明气体中含有氢气的实验现象是                                       。
    （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
    假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
    假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
    假设3：溶液中铁元素只有________________
    基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
    淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
    【实验探究】
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		                 
                     
    步骤②：往b试管中滴入         
                                。
    		                       
                           
    		溶液含有Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
    CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
    用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量。
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
    回答下列问题：
    （1）反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数表达式为K=          。
    （2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是        ，而温度明显升高的主要原因是        ；B管中发生反应的有关离子方程式是         。
    （3）仪器E的作用是      。
    （4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
    ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为          （用m表示）。
    ②如果不能，则原因是           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验、现象及相关结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中
    通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应
    后，所需溶液的体积大小关系为   （       ）
    A．甲=乙=丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=丙>乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是(      )
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧
    		除去NaHCO3中的Na2CO3
    B
    		常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管
    		制取粗硅
    C
    		向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
    		比较氯与硫的得电子能力
    D
    		分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。
    		比较镁铝的金属性强弱

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