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    下列实验、现象及相关结论均正确的是
    C

    试题分析：A、二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B、硝酸银溶液能与氢氧化钠溶液反应，加入硝酸银溶液前应加入硝酸中和氢氧化钠，错误；C、盐酸使酚酞变无色，当加入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变红且30s不变色，即为终点，正确；D、若金属II比金属I活泼，则左端是正极，左端溶液由蓝色变为无色，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

    （1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
    （2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
    （3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
    （4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
    （5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
    a. 镁表面的氧化膜没有除尽         b. 储液瓶中的液体是水
    c. 未冷却到室温就读数            d. 装置气密性不好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。
    a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3
    （2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

    ①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
    ②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。
    ③瓶g内的溶液是___________________________________________。
    （3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
    （4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

    ①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。
    ②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验正确的是
    A．配制一定浓度溶液B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
    可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
    （1）提出假设
    假设一：固体全部是Na2SO3； 假设二：固体全部是Na2SO4；
    假设三：                                                  。
    （2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是                 。

    （3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入        、b处滴入      ；用胶管将W管与微型试管连接好
    		 
    步骤2：用针筒吸入       ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。
    		                               
                                   
                                  。
    步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入
                   注入微型试管中
    		                               
                                   
                                  。
     
    （4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （  ）
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液不褪色
    C．③中石蕊溶液变蓝色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是     
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
    		常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    B
    		常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    		NH4Cl溶液显酸性
    C
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		说明溶液中一定含有Fe2+
    D
    		将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成
    		说明该物质一定是醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
    （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    ①滴定过程中，眼睛应注视                                     。
    ②在铁架台上垫一张白纸，其目的是                             。
    ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L－1。（保留四位有效数字）

    ④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是   
      
    A．a为HCl，b为H2O
    B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
    C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
    D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液

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