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    （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
    （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    ①滴定过程中，眼睛应注视                                     。
    ②在铁架台上垫一张白纸，其目的是                             。
    ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L－1。（保留四位有效数字）

    ④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
    （1）①环形玻璃搅拌棒   ②偏小
    （2）① 锥形瓶内溶液颜色的变化  ②便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ③0.4000（保留有效数字，否则无分） ④偏高、偏高

    试题分析：（1）①实验中需要搅拌，所以从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量的损失，则求得的中和热数值将偏小。
    （2）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
    ②在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。
    ③根据表中的数据可知，两次实验中消耗盐酸的体积是20.10ml和19.90ml，则消耗盐酸体积的平均值是20.00ml，所以烧碱溶液的浓度是＝0.4000mol/L。
    ④观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视。由于俯视读数偏小，所以则滴定结果偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则消耗盐酸的体积增加，所以滴定结果偏高。
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。本题的难点是误差分析，需要注意实验原理，然后结合操作灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

    （1）溶液X是________。
    （2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验、现象及相关结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中
    通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应
    后，所需溶液的体积大小关系为   （       ）
    A．甲=乙=丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=丙>乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                              。
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为                       ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为             　　　　　　　　　          。
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                           。
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               （填字母）。
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    (1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
    装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
    (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
    (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
    (4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
    (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
    (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
    (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
    c．定容时，不慎超过了刻度线
    d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是(      )
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧
    		除去NaHCO3中的Na2CO3
    B
    		常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管
    		制取粗硅
    C
    		向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
    		比较氯与硫的得电子能力
    D
    		分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。
    		比较镁铝的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
    ①量取浓硫酸的体积应为     mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
    ②若实验仪器有：A.100mL量筒  B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
    E. 10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯    H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）                 。
    ③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度      （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
    若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出  B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制

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