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【题目】在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.3:2

【答案】C

【解析】

试题分析:设反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol,则转化了的X的物质的量为25%a,X的物质的量为37.5%b,根据化学方程式可知,转化了的X、Y的物质的量之比为1:3,则有25%a:37.5%b=1:3,所以a:b=1:2,故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率一定最低

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【题目】下列反应中.反应后固体的质量—定增加的是

A. MnO2中加入H2O2溶液 B. 高温加热CSiO2混合粉末

C. 加热Na2O2NaHCO3的混合物 D. Cu丝插入AgNO3溶液

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【题目】“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应

B.ClO+H2O===HClO+OH是酸碱反应

C.碱性强弱顺序:ClO>OH>CH3COO

D.HCO既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱

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【题目】在某100mL混合酸溶液中,HNO3H2SO4的物质的量浓度分别为0.4molL-10.1molL-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,设溶液的体积仍为100 mL,则所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为(  )

A. 0.15molL-1 B. 0.225molL-1 C. 0.3molL-1 D. 不能确定

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【题目】ABCDE都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;DC的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;EC为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族;

(2)画出C元素的原子结构示意图______

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______(举一例,填化学式,下同)、阳离子是______

(4)AD形成的化合物中含有化学键的类型是_____

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【题目】下列物质中,能用于刻蚀玻璃,制作玻璃量筒刻度的是(
A.H2SO4
B.HNO3
C.HF
D.H2SiO3

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【题目】下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:

(1)脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,该反应的化学方程式是____________

(2)脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________(填选项)。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.O3

(3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有_______

(4)合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示:

则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________(用“>”、“<”或“=”表示);A点H2的平衡转化率为________

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