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【题目】——二维图是学习元素化合物知识的好方法,依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

1)图中,X的化学式为_____,从N元素的化合价看,X具有_____(“氧化还原”)

2)回答下列关于NH3的问题:

①实验室常用NH4ClCa(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为______

②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)

A.浓硫酸 B.碱石灰 CNaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_____________

④工业生产中利用氨水吸收SO2NO2,原理如下图所示:

请写出反应2NO2被吸收过程的化学反应程式是_____

3SCRNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理:

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式:_________

②尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是____

【答案】N2O5 氧化性 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 8NH3+6NO27N2+12H2O

【解析】

(1)X为氮的氧化物,氮元素的化合价为+5价,所以其化学式为N2O5 ;氮元素处于最高价,具有氧化性;

(2) ①氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

氨气属于碱性气体,不能用浓硫酸干燥。故选a

氨气的催化氧化反应生成一氧化氮,方程式为:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

从图分析,二氧化氮中的氮元素化合价降低,亚硫酸铵中硫元素化合价升高,方程式为:2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4

(3) ①从图分析,氨气和二氧化氮反应生成氮气和水,方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O

根据CO(NH2)2---2NH3---H2SO4分析,和氨气反应的硫酸的物质的量为(c1v1-c2v2/2) ×10-3mol,则尿素的物质的量为(c1v1-c2v2/2) ×10-3mol,质量分数为=

练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

B. v(X) =v(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 容器内压强不随时间变化

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【题目】根据元素的原子序数,不能确定的是(  )

A.原子核内质子数

B.原子核内中子数

C.原子最外层电子数

D.原子核外电子数

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【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是

A.试管B.烧瓶C.量筒D.烧杯

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【题目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32SO42NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按ABCDE的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,CE最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%DC可形成D2CD2C2两种离子化合物。填写下列空白:

1)写出上述五种元素的元素符号:A___B___C___D____E___

2)写出D2C2的电子式_________AC2的结构式___________

3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。X的原子序数是R2倍,R的原子最外层电子数是X2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C. 常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色

D. XZ组成的化合物属于共价化合物

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________________________________________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有____________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C,能否得出同样结论____________(填“是”或“否”) ,原因是____________________________

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)

实验步骤

预期现象

结论

___________________________

________________________

固体残留物仅为Fe2O3

(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为________________________

(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________

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【题目】生活无处不化学,请你回答下列问题。

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到现象是______,该变化称为______反应。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是_______

(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式______

(4)使用“84”消毒液( NaClO)时,按一定比例与水混合,并在空气中浸泡一段时间,使 NaClO H2O及空气中的CO2充分 反应,目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称),该反应的离子方程式:______

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