[题目]元素X.Y.Z原子序数之和为36.Y.Z在同一周期.X与Z在同一主族.X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍.(1)写出下列元素符号:X .Y .Z (2)X与Y两元素可形成化合物属 (“离子或“共价 )化合物.(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

（1）写出下列元素符号：

X ，Y ，Z

（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价 ”）化合物。

（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：

【答案】（1）O、Mg、S （2）离子（3）SO2、SO3

【解析】试题分析：有题意可以推断出X、Y、Z分别为O、Mg、S ；所以（1）X、Y、Z的元素符号为O、Mg、S ；（2）X与Y两元素可形成化合物为MgO，MgO为离子化合物；（3）X与Z所形成的化合物的化学式有两种，即SO2、SO3 。

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【题目】下列物质中，属于钾盐的是（）

A.KB.K2O

C.KOHD.K2SO4

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【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L Cl2 ，则参加反应的MnO2的物质的量为 mol．
（4）【实验探究】把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论．
（6）写出C中反应的化学方程式：．
（7）【联系实际】某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　　（填序号）．
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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【题目】反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A. 除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D. 在过程④中SO2被氧化

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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。