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    1．反应2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
    B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
    C．其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多
    D．其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多

    分析 A．途径II的活化能小于途径I；
    B．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
    C．催化剂只降低活化能，不改变反应的热效应；
    D．途径II化学反应速率快．

    解答 解：A．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂二氧化锰，故A正确；
    B．此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，则2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量，故B正确；
    C．催化剂只降低活化能，不改变反应的热效应，所以其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ和途径II放出热量相同，故C错误；
    D．途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，所以其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学反应与能量变化，涉及活化能、催化剂影响、反应速率等知识点，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有13.4g有机物A在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，测得浓硫酸增重12.6g，过氧化钠固体增重28g．
    （1）有机物A的实验式为C5H7．
    （2）有机物A中没有（填“有”或“没有”）氧原子．
    （3）要确定A的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，下列方法能直接测定A的相对分子质量的是c（填字母）．
    a．红外光谱法                b．核磁共氢谱法         c．质谱法
    （4）①经测定A蒸气的密度是H2密度的67倍，则A的分子式为C10H14．
              ②结构中只有一个苯环，且苯环上只有一个取代基的A的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
    步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

    步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
    步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
    步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空
    干燥．
    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
    ③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
    （3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
    步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
    最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
    （4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
    请补充实验步骤【须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
    ①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
    ②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
    ③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
    ⑤放真空干燥箱中干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取a g Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液b mL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和．B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的$\frac{1}{2}$．C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1．
    （1）根据上述信息判断：BSi，CMg，DCl（填元素符号）．
    （2）B元素位于第三周期IVA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（　　）
    A．吸热183 kJB．放热183 kJC．放热91.5 kJD．吸热91.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．组成元素相同，组成元素的质量分数也对应相等的不同化合物，一定互为同分异构体
    B．组成元素相同，相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
    C．摩尔质量相同，各元素质量分数也对应相等的不同化合物，一定是同分异构体
    D．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）在400mL 2mol•L -1的H 2SO 4溶液中，溶质的质量是78.4g．此溶液中的H +的物质的量浓度为4mol/L，SO42-的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）在标准状况下，700L NH 3全部溶解在1L水中，如果该氨水的密度为0.85g•cm -3，则NH 3的物质的量浓度为17.35mol/L．

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