Question

6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1mol HCl时的热效应（　　）

• A． 吸热183 kJ
• B． 放热183 kJ
• C． 放热91.5 kJ
• D． 吸热91.5 kJ

Answer 1

分析 化学反应中，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl中及H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能计算其反应热．

解答 解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl形成1molHCl时，
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×243kJ/mol=339.5kJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出的能量为：1mol×431kJ/mol=431kJ，
显然Cl₂、H₂生成1mol HCl时会放出热量，放出的热量为：431kJ-339.5kJ=91.5kJ，
故选C．

点评 本题考查反应热及焓变，题目难度不大，明确化学键的断裂与形成与反应热的关系为解答关键，注意根据反应的化学方程式及键能进行计算，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力．