练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A和C能形成AC2型的共价化合物
    B．B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
    C．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    D．D的单质有毒，且有漂白性

    分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则A只能含有2个电子层，A原子内层电子数为2，C最外层含有6个电子，则B最外层含有3个电子，结合A、B、C的原子序数依次增大可知C为S；A、B、C原子的最外层电子数之和为13，则A最外层电子数=13-6-3=4，则A为C元素；B的原子序数大于C元素，则B为Al元素；D的原子序数大于S，且为主族元素，则D为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则A只能含有2个电子层，A原子内层电子数为2，C最外层含有6个电子，则B最外层含有3个电子，结合A、B、C的原子序数依次增大可知C为S；A、B、C原子的最外层电子数之和为13，则A最外层电子数=13-6-3=4，则A为C元素；B的原子序数大于C元素，则B为Al元素；D的原子序数大于S，且为主族元素，则D为Cl元素，
    根据分析可知：A为C，B为Al，C为S，D为Cl，
    A．A为C、C为S，二者可以形成共价化合物CS2，故A正确；
    B．B为Al，其氧化物为氧化铝，A为C，其最高价氧化物对应水合物为碳酸，氧化铝溶于强酸，不与弱酸碳酸反应，故B错误；
    C．A为C、B为Al，原子半径Al＞C；C为S、D为Cl，硫离子与氯离子的电子层数相同，电荷守恒越大，离子半径越小，则离子半径：C＞D，故C错误；
    D．D为Cl，其单质为氯气，干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）甲基的电子式
    （2）电石气的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
    （4）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （5）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名
    （6）的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
    （7）写出下列各种有机物的结构简式．
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应（l）
    B．加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
    D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符号）
    （2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．
    （3）写出X的最高价含氧酸的分子式HNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取a g Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液b mL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（　　）
    A．吸热183 kJB．放热183 kJC．放热91.5 kJD．吸热91.5 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ/mol
    B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ/mol
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（　　）
    A．分子式B．通式C．相对分子质量D．结构式

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案