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    19．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

    分析 反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，据此分析．

    解答 解：A．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A错误；
    B．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
    C．若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，即Q1+Q2-2Q3＜0，则Q1+Q2＜2Q3，故C正确；
    D．若该反应为吸热反应，Q1+Q2-2Q3＞0，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了反应能量变化判断、能量守恒的应用、反应热的计算，明确化学键键能与反应热的关系是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将质量分数为2P，密度为d（d＞1g/cm3），物质的量浓度为2C的浓硫酸，用蒸馏水稀释到P，则其物质的量浓度（　　）
    A．大于CB．小于CC．等于CD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    请根据题意回答下列问题：
    （1）煅烧铬铁矿时FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
    （2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
    （3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5，其分子结构为 x/m，该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
    （5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．a℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
    C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
    D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A和C能形成AC2型的共价化合物
    B．B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
    C．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    D．D的单质有毒，且有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
    B．1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

    相关化合物的物理常数
    物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
    异丙苯1200.8640153
    丙酮580.789856.5
    苯酚941.0722182
    回答下列问题：
    （1）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
    （2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
    （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
    （4）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是可能会导致（过氧化物）爆炸．
    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）．
    a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．雾霾有可能产生丁达尔现象
    B．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
    C．近年来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同
    B．金属钠着火可用冷水扑灭
    C．少量的钠可保存在煤油中
    D．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu

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