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    X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

    [     ]

    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）Y2W的电子式为
    ，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ．
    （2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
    Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
    Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
    ．
    （3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：
    2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
    1.5NA
    1.5NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
    ①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②X单质在空气中燃烧产生气体R；
    ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
    请回答：
    （1）X2-的结构示意图为
    ．
    （2）元素W在元素周期表中的位置是
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ．
    （3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
    反应的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ：．
    （5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为
    溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色
    溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色
    ；
    反应的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
    （1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
    N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    ，化合物M的电子式为
    ．
    （2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    ．
    （3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    ．
    （4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．

    写出A、D、E、F的化学式：
    A
    NaHCO3
    NaHCO3
    、D
    H2O
    H2O
    、E
    Na2O2
    Na2O2
    、F
    NaOH
    NaOH
    ．
    写出反应②的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 X Y Z V W
    性质
    信息    		 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
    回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，V2-离子结构示意图为
    ．
    （2）Z的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    ；X、Y和V三元素中原子半径最大的是
    X（或Cl）
    X（或Cl）
    ．
    （3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
    ②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
    则反应4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H为
    -292.2
    -292.2
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2010年天津市南开区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
    （1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）______催化剂2NH3

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