Question

【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1 ， K2 ， K3之间的关系为K3= ．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：

序号	c（ClNO）/molL﹣1	v/molL﹣1s﹣1
①	0.30	3.6×10﹣8
②	0.60	1.44×10﹣7
③	0.90	3.24×10﹣7

n=；k=（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；
a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随 的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2；4.0×10﹣7mol﹣1?L?s﹣1
（3）bdf；0.05mol?L﹣1?min﹣1；2L/mol
（4）C；F
【解析】解：（1）将方程式2②﹣①得方程式③，则K3= ，所以答案是： ；（2） = ，n=2，将n代入①中得k= mol﹣1Ls﹣1=4.0×10﹣7 mol﹣1Ls﹣1 ，
所以答案是：2；4.0×10﹣7 mol﹣1Ls﹣1；（3）①a．恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
b．反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
d．只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
e．v（ClNO）=v（NO）时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，故错误；
f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选bdf；②v（ClNO）= =0.1mol/（L．min），同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v（Cl2）= v（ClNO）= ×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L．min），
所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；③开始c（NO）= =2mol/L、c（Cl2）= =1mol/L，
该反应中

	2NO（g）+	Cl2（g）		2ClNO（g）
开始（mol/L）	2	1		0
反应（mol/L）	1	0.5		1
平衡（mol/L）	1	0.5		1

化学平衡常数K= = L/mol=2L/mol，
所以答案是：2L/mol；（4）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时产物的含量减小，所以应该是F点，
所以答案是：C；F．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．