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    【题目】沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ）
    A.水
    B.酒精
    C.溴
    D.水银

    【答案】C
    【解析】解：A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；
    B、酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故B错误；
    C、溴在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故C正确；
    D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．
    故选：C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
    ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
    则K1 ， K2 ， K3之间的关系为K3= ．
    （2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：

    序号

    c（ClNO）/molL﹣1

    v/molL﹣1s﹣1

    ①

    0.30

    3.6×10﹣8

    ②

    0.60

    1.44×10﹣7

    ③

    0.90

    3.24×10﹣7

    n=；k=（注明单位）．
    （3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

    ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；
    a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
    d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
    ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=；
    ③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=（注明单位）．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随 的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列途径不能得到晶体的是（ ）
    A.熔融态物质快速冷却
    B.熔融态物质凝固
    C.气态物质凝华
    D.溶质从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

    请回答：
    （1）仪器E的名称是 ． 若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是 ．
    （2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是；
    （3）写出仪器D中的实验现象 ， 发生氧化还原反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三能层含有的轨道数为（ ）
    A.3
    B.5
    C.7
    D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

    （1）写出该反应的化学方程式 ， 氧化剂是。
    （2）加热烧瓶的作用是 ， 烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。干燥管里可装入的试剂是 ， 其作用是。
    （3）实验开始时应先点燃（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
    B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
    C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
    D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    （1）化学平衡将向方向移动，NO2的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L；
    （3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为%，NO2的转化率由%变为%．
    （4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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