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下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性:H2O>NH3>PH3B.原子半径:Si>Na>O
C.碱性:CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:K>Na>Mg

B

解析试题分析:A、非金属性O>N>P,所以热稳定性:H2O>NH3>PH3,正确;B、根据在元素周期表中的位置,可知原子半径:Na>Si>O,错误;C、金属性Cs>K>Na,所以碱性:CsOH>KOH>NaOH,正确;D、金属性K>Na>Mg,所以失电子能力:K>Na>Mg,正确。 
考点:本题考查元素周期律及应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X>M 
B.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 
C.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b
C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C       B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A             D.原子序数:B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z>T>X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.R、T、Q的最高正价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

基态硅原子的电子排布图正确的是

A                   B                C               D

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
A.离子半径:D>C
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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